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Come risolvere le equazioni dei ioni

In soluzioni di elettroliti, la reazione si verifica tra ioni, quindi sono chiamate reazioni ioniche o reazioni di scambio ionico. Sono descritti dalle equazioni ioniche. Composti che sono hard-soluble, smustsiciate o volatili, scrivono in forma molecolare. Se, nell'interazione delle soluzioni elettroliti, nessuno di questi tipi di composto è formato, ciò significa che le reazioni praticamente non si verificano.

Come risolvere le equazioni dei ioni

Istruzione

Considera un esempio della formazione di una connessione solubile di lavoro .na2so4 + bacl2 = baso4 + 2naclili opzione in forma ionica: 2na + + SO42- + BA2 ++ 2CL- = Baso4 + 2NA + + 2CL-

Si prega di notare che solo ioni di bario hanno reagito

e solfato

-onon, lo stato degli altri ioni non è cambiato, quindi questa equazione può essere scritta in forma abbreviata:

BA2 + + SO42- = Baso4

Quando si risolvono le equazioni ioniche, si devono osservare le seguenti regole: - sono escluse gli stessi ioni di entrambe le parti; - Va ricordato che la quantità di accuse elettriche nella parte sinistra dell'equazione deve essere uguale alla quantità di cariche elettriche in la parte giusta dell'equazione.

Esempi:

Scrivi equazioni di reazione ionica

interazioni tra soluzioni acquose delle seguenti sostanze: a) HCl e Naoh; b) AGNO3 e NACL; c) K2SO3 e H2SO4; d) ch3sooh e naoh.

Decisione. Registrare le equazioni dell'interazione di queste sostanze nella forma molecolare:

a) hcl + naoh = nacl + h2o

B) AGNO3 + NACL = AGCL + NANO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) ch3sooh + naoh = ch3coona + h2o

Si noti che l'interazione di queste sostanze forse perché gli ioni vincolanti alla formazione di elettroliti deboli si verificano

(H2o) o una sostanza solubile-lavoro (AGCL) o gas (CO2).

In caso di opzione d) reazione

Va nella direzione di un legame più ampio degli ioni, cioè la formazione dell'acqua, sebbene ci siano due deboli elettroliti (acido acetico e acqua). Ma questo è dovuto all'acqua - elettrolito più debole.

Escludendo gli stessi ioni delle parti sinistro e destra dell'uguaglianza (nel caso di opzione a) - ioni di sodio e cloro, nel caso di B) - ioni di sodio e ioni di nitrato, nel caso di c) - potassio e ioni di solfato ioni), G) - ioni di sodio, ottieni la soluzione di queste equazioni ION: A) H + + OH- = H2OB) AG + + CL- = AGCLV) CO32- + 2H + = CO2 + H2OG) CH3SOHH + OH- = Ch3coo- + h2o.

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