Az ion egyenletek megoldása 🚩 ion egyenletek példák 🚩 Természettudományok

Szerző LikeProst!

Hogyan oldja meg az ionegyenleteket

Az elektrolitok oldataiban a reakció az ionok között fordul elő, ezért ionos reakcióknak vagy ioncserélő reakcióknak nevezik. Ezeket ionos egyenletek írják le. A kemény oldható, kicsi vagy illékonyságú vegyületek molekuláris formában írnak. Ha az elektrolit oldatok kölcsönhatásában az ilyen típusú vegyületek közül egyik sem alakul ki, ez azt jelenti, hogy a reakciók gyakorlatilag nem fordulnak elő.

Hogyan oldja meg az ionegyenleteket

Utasítás

Fontolja meg a foglalkoztatási-oldható kapcsolat kialakulásának példáját .NA2SO4 + BACL2 = BASO4 + 2NACLILI opció ion formában: 2Na + + + SO42- + BA2 ++ 2CL- = baso4 + 2Na + + 2CL-

Kérjük, vegye figyelembe, hogy csak a báriumionok reagáltak

és szulfát

-Ionok, az egyéb ionok állapota nem változott, így ez az egyenlet rövidített formában írható:

Ba2 + + SO42- = baso4

Az ion egyenletek megoldása során a következő szabályokat kell betartani: - ugyanolyan ionok mindkét részből kizárásra kerülnek; - emlékezni kell arra, hogy az egyenlet bal oldalán lévő elektromos töltések mennyisége megegyezik a az egyenlet jobb oldala.

Példák:

Írjon ionos reakcióegyenleteket

A következő anyagok vizes oldatai közötti kölcsönhatások: a) HCl és NaOH; b) AGNO3 és NaCl; c) K2SO3 és H2SO4; d) CH3SOOH és NaOH.

Döntés. Rögzítse az ilyen anyagok kölcsönhatásának egyenleteit a molekuláris formában:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

B) AGNO3 + NACL = AGCL + NANO3

c) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3SOOH + NaOH = CH3COONA + H2O

Ne feledje, hogy ezek az anyagok kölcsönhatása talán azért, mert az ionok kötődnek a gyenge elektrolitok kialakulásához

(H2O), vagy egy munkaoldható anyag (AGCL) vagy gáz (CO2).

D opció esetén) reakció

Az ionok nagyobb kötődésének irányába megy, azaz vízképződés, bár két gyenge elektrolit (ecetsav és víz) van. De ez a víz - gyengébb elektrolit miatt következik be.

Az egyenlőség bal és jobb részétől eltérő ionok (a) - nátrium- és klórionok esetében, B) - nátriumionok és nitrátionok esetében a c) - kálium- és szulfátion esetében ionok), g) - ionok nátrium, kap az oldatot ezen ion egyenletek: a) H + + OH- = H2OB) AG + + CL- = AGCLV) CO32- + 2H + = CO2 + H2OG) CH3SOOH + OH- = CH3COO- + H2O

Hasonló tanácsok

  • Hogyan lehet kimutatni a kémiai együtthatókat Hogyan lehet kimutatni a kémiai együtthatókat
  • A kémiai egyenletek megoldása A kémiai egyenletek megoldása
  • A kémiai reakciók egyenleteinek megoldása A kémiai reakciók egyenleteinek megoldása
  • Hogyan készítsünk egy reakcióegyenletet Hogyan készítsünk egy reakcióegyenletet
  • Hogyan készítsük el a kémiai reakciók egyenleteit Hogyan készítsük el a kémiai reakciók egyenleteit
  • Hogyan lehet megtanulni a kémiai egyenletek megoldását Hogyan lehet megtanulni a kémiai egyenletek megoldását
  • A redox reakciók megoldása A redox reakciók megoldása
  • A reakcióegyenletek megoldása A reakcióegyenletek megoldása
  • A kémiai reakciók megoldása A kémiai reakciók megoldása
  • Hogyan kell kiegyenlíteni a kémiai egyenletet Hogyan kell kiegyenlíteni a kémiai egyenletet
  • Hogyan a sók hidrolízisa és a funkciója Hogyan a sók hidrolízisa és a funkciója
  • A kiindulási koncentrációk kiszámítása A kiindulási koncentrációk kiszámítása
  • Mi a semlegesítési reakció Mi a semlegesítési reakció
  • Az egyenletek megoldása Az egyenletek megoldása
  • Hogyan kapcsolódnak az atomok a molekulában Hogyan kapcsolódnak az atomok a molekulában
  • Hogyan lehet megoldani az egyenleteket gyökerekkel Hogyan lehet megoldani az egyenleteket gyökerekkel
  • Hogyan oldja meg az egyenleteket a kockával Hogyan oldja meg az egyenleteket a kockával
  • Hogyan oldja meg az egész egyenleteket Hogyan oldja meg az egész egyenleteket
  • A komplex számok megoldása A komplex számok megoldása

Добавить комментарий